在25℃時,某稀溶液中由水電離產生的H+濃度為1.0×10-13mol·L-1,下列有關該溶液的敍述正確的是A...
問題詳情:
在25 ℃時,某稀溶液中由水電離產生的H+濃度為1.0×10-13 mol·L-1,下列有關該溶液的敍述正確的是
A.該溶液一定呈鹼*
B.該溶液可能呈**
C.該溶液的pH一定是1
D.該溶液的pH不可能為13
【回答】
【*】B
【解析】
試題分析:由水電離產生的c(H+) 為10-13mol/L,説明該溶液抑制水的電離,可能是*或鹼,pH可能約為1或13,A、該溶液可能是*或鹼,故A錯誤;B、該溶液可能是*或鹼,故B正確;C、該溶液pH可能約為1或13,故C錯誤;D、該溶液pH可能約為1或13,故D錯誤;故選B。
【考點定位】考查水的電離的影響因素
【名師點晴】向純水中加*、鹼平衡向左移動,水的電離程度變小,但Kw不變;向純水中加入易水解的鹽,由於鹽的離子結合H+或OH-而促進水的電離,使水的電離程度增大,温度不變時,Kw不變。本題中由水電離產生的c(H+) 為10-13mol/L<10-7mol/L,説明水的電離受到了抑制了,可能是*或鹼,pH可能約為1或13。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題
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