1g*氣燃燒生成液態水放出142.9kJ熱量，該反應的熱化學方程式表示正確的是(　　)A.2H2(g)＋O2(...

問題詳情：

1 g*氣燃燒生成液態水放出142.9 kJ熱量，該反應的熱化學方程式表示正確的是(　　)

A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH ＝－142.9 kJ·mol－1

B. H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH ＝－285.8 kJ·mol－1

C. 2H2＋O2===2H2O　ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

D. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH ＝ －285.8 kJ·mol－1

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

1mol*氣的質量為：2g/mol×1mol=2g，則2g*氣燃燒生成液態水放出的熱量為：142.9kJ×=285.8kJ，則*氣燃燒的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1。

【詳解】A．焓變與化學計量數成正比，則2mol*氣放出的熱量為285.8kJ×2=571.6kJ，正確的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，故A錯誤；

B．根據分析可知，*氣燃燒的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1，故B正確；

C．熱化學方程式中必須註明各物質的狀態，故C錯誤；

D．生成水的狀態應該為液態，正確的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1，故D錯誤；故選B。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題