短週期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大,其中前四種元素原子的最外層電子數之和為14.X是週期表中原...
問題詳情:
短週期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大,其中前四種元素原子的最外層電子數之和為14.X是週期表中原子半徑最小的元素,Z是短週期中金屬*最強的元素,Y與W原子序數相差8.下列説法不正確的是( )
A.原子半徑:X<W<Z
B.最高價氧化物對應水化物的**:W>R
C.簡單氣態*化物的熱穩定*:Y>W
D.Y在週期表中的位置為第二週期ⅥA族
【回答】
【考點】原子結構與元素週期律的關係.
【分析】X是週期表中原子半徑最小的元素,應為H元素,Z是短週期中金屬*最強的元素,為Na元素,X、Y、Z、W四種元素原子的最外層電子數之和為14,則Y與W原子最外層電子數為6,Y與W原子序數相差8,則Y為O元素,W為S元素,R為Cl,
A.原子電子層數越多其原子半徑越大,同一週期元素,原子半徑隨着原子序數增大而減小;
B.O無最高正價,也無對應的*;
C.元素的非金屬*越強,其簡單*化物的穩定*越強;
D.Y為O元素,為第二週期ⅥA族.
【解答】解:短週期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大;X是元素週期表中原子半徑最小的元素,則X是H元素,Z是短週期中金屬*最強的元素,為Na元素,X、Y、Z、W四種元素原子的最外層電子數之和為14,則Y與W原子最外層電子數為6,Y與W原子序數相差8,則Y為O元素,W為S元素,R為Cl,
A.原子電子層數越多其原子半徑越大,同一週期元素,原子半徑隨着原子序數增大而減小,所以原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(X),故A正確;
B.Y為O元素,W為S,非金屬*越強,最高價氧化物對應的水化物的**越強,但是O無最高正價,也無對應的*,故B錯誤;
C.元素的非金屬*越強,其簡單*化物的穩定*越強,非金屬*Y>W,則W的簡單氣態*化物的熱穩定*比Y的弱,故C正確;
D.Y為O元素,為第二週期ⅥA族,故D正確.
故選B.
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:選擇題
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