（1）常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，達到滴定終點時，溶液中各離子濃度從大...

問題詳情：

（1）常溫下，用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液，達到滴定終點時，溶液中各離子濃度從大到小的順序爲________；爲了減小滴定誤差在滴定實驗中使用的*鹼指示劑最好是________（填序號）A、石蕊    B、*基橙   C、*酞    D、*基橙或*酞

（2）常溫下，設pH＝5的H2SO4溶液中由水電離出的H＋濃度爲C1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H＋濃度爲C2，則C1/C2＝________。

（3）已知H2A的電離方程式爲：H2A=H++HA-；HA-H++A2-。試判斷H2A是         （填“強”“弱”）電解質。

（4）已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離，鹽不溶解於A溶劑。則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應的離子方程式是________。

（5）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的物理量。已知：

①25 ℃時，有等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三溶液的pH由大到小的順序爲___________(用化學式表示)。

②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發生反應的化學方程式爲__________________。

【回答】

c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)  C    強  Na2CO3+2H++2CH3COO-＝2CH3COONa+H2O+CO2↑  H2CO3>HCN>CH3COOH  NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題