常溫下,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液的滴定曲線如圖。下列說法錯...
問題詳情:
常溫下,用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液的滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是:
A. 點①所示溶液中:c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B. 點②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
C. 點①②③所示溶液中,均成立:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D. 點③表示整個滴定過程恰好達到滴定終點,在過程中溶液中始終不變
【回答】
A
【解析】
【詳解】A. 點①所示溶液中,滴入10mL*氧化*溶液,則反應後溶液中溶質爲等濃度的醋**和醋*,由於醋*的電離程度大於醋*根離子的水解程度,溶液顯示**,則:c(H+)>c(OH-)、c(CH3COO-)>c(CH3COOH),結合物料守恆可得:c(CH3COO-)>c(Na+) >c(CH3COOH),A項錯誤;
B. 點②所示溶液中一定滿足電荷守恆:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因pH=7,則c(H+)=c(OH-),結合電荷守恆式可知c(Na+)=c(CH3COO-),因溶質爲醋**與醋*,滿足c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-),B項正確;
C. 點①②③所示溶液中,均滿足電荷守恆則有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),C項正確;
D. 可變形爲,由於滴定過程中醋*的電離平衡常數始終不變,則的值始終不變,D項正確。
*選A。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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