某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋*溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[O...

問題詳情：

  某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋*溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中

pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關係如圖所示，則

A．M點所示溶液導電能力強於Q點

B．N點所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)

C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

D．Q點消耗NaOH溶液的體積等於醋*溶液的體積

【回答】

解析：由於醋*是弱*，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導電能力最弱，A錯；N點所示溶液爲鹼*，根據溶液電荷守恆易判斷出此時c（Na+）＞c(CH3COO-)，B錯；由於M點的H+濃度等於N點的OH-濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，C正確；Q點的pOH＝pH，溶液爲中*，而兩者等體積混合後生成醋**，水解顯鹼*。則所加NaOH溶液體積略小於醋*溶液的體積，D錯。

*：C

知識點：高考試題

題型：選擇題