小意對自己使用的一節廢舊乾電池進行了系列探究。老師提供如下資訊:① 乾電池的主要成分見右圖,A還含有一種...
問題詳情:
小意對自己使用的一節廢舊乾電池進行了系列探究。老師提供如下資訊:
① 乾電池的主要成分見右圖,A還含有一種鹽,且該鹽中*離子是SO42-、CO32-、
Cl-中的一種。
② *溶液能使澱粉變藍。
③NH4Cl、NaCl固體溶於水分別會解離出NH與Cl-、Na+ 與Cl-。
小意首先剝開電池鋅殼時,聞到一股刺激*氣味。
【猜想】該鹽可能是銨鹽。
【實驗①】取A,滴加少量*溶液,有藍*出現。
【實驗②】取少量A與熟石灰混合置於試管中,微熱,產生刺激*氣味的氣體,該氣體能使無**酞溶液變紅。
【實驗③】取一定量的A,溶於適量的水中,靜置,過濾。分別取4份濾液:第1份測得溶液pH<7;第2份滴加稀鹽*,無現象;第3份滴加*化鋇溶液,無現象;第4份滴加**銀溶液,有白*沉澱。依據小意的實驗探究,回答以下問題:
(1)【實驗②】中刺激*氣味的氣體水溶液呈________(填“*”、“鹼”或“中”)*。
(2)【實驗③】第2、3份中的實驗可分別排除______、________(填離子符號)的存在。
(3)以上實驗*,A主要是由________(填化學式)和澱粉混合而成。
(4)爲*【實驗③】第1份的現象,可透過測定NaCl溶液的pH=7作對比,從而推出上述鹽溶液pH<7的原因與該鹽中的________(填離子符號)有關。
(5) 第4份滴加**銀溶液反應的方程式爲______________________________________。
【回答】
(1)鹼 (2)CO32- SO42- (3)NH4Cl (4)NH4+ (5)NH4Cl+AgNO3=== NH4NO3+AgCl↓
【解析】(1)銨鹽與鹼反應可以生成氨氣,氨氣溶於水顯鹼*,能使*酞溶液變紅,所以【實驗②】中產生的刺激*氣味的氣體是氨氣,其水溶液呈鹼*。(2)第2份滴加稀鹽*,無現象,而稀鹽*中的H+可以與CO32-結合生成H2CO3,H2CO3不穩定會分解生成CO2,所以第2份可以排除CO32-;第3份滴加*化鋇溶液,無現象,而*化鋇溶液中Ba2+可以與SO42-結合生成BaSO4沉澱,所以第3份可以排除SO。(3)由【實驗②】可以得出A中含有NH,由【實驗③】第4份滴加**銀溶液,**銀溶液中的Ag+能與Cl-結合生成AgCl白*沉澱,說明A中含有Cl-,而NH4+、Cl-是由NH4Cl溶於水解離出來的。(4)NaCl溶液中含有Na+和Cl-,NH4Cl溶液中含有NH4+和Cl-,二者溶液pH不相等,說明與NH有關。(5)**銀與NH4Cl反應生成AgCl白*沉澱和**銨,反應的化學方程式爲NH4Cl+AgNO3=== NH4NO3+AgCl↓。
知識點:未分類
題型:實驗題
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