已知常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的4种*盐溶液pH如下表：下列说法中正确的是（　　）溶质Na2CO3N...

问题详情：

已知常温下，浓度均为0.1mol•L﹣1的4种*盐溶液pH如下表：下列说法中正确的是（　　）

溶质	Na2CO3	NaClO	NaHCO3	NaHSO3
pH	11.6	10.3	8.3	5.2

	A．	足量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H2O+SO2+ClO﹣=HClO+HSO3﹣
	B．	向水中加入NaHCO3，可以增大水中次**的浓度
	C．	常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3
	D．	NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）

【回答】

考点：

离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．

分析：

根据相同浓度的*盐溶液pH大小知，*根离子水解程度大小顺序是：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，则*的强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，

A．次**不会置换出亚硫**根离子，且次**根离子能够将二氧化硫氧化成**根离子；

B．盐*和碳***反应生成*化*和二氧化碳，促进*气和水反应；

C．*根离子水解程度越大，则*的**越弱；

D．亚硫***溶液呈**，说明HSO3﹣电离程度大于水解程度，无论电离还是水解其程度都较小．

解答：

解：根据表中盐的pH，可以确定弱离子的水解程度：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，所以**顺序是：HCO3﹣＜HClO＜H2CO3＜H2SO3，

A．**顺序是：HCO3﹣＜HClO＜H2CO3＜H2SO3，弱*制不出强*，即H2O+SO2+ClO﹣=HClO+HSO3﹣不会发生，且次**能将亚硫**根离子氧化，故A错误；

B．盐*和碳***反应生成*化*和二氧化碳，促进*气和水反应，次**和碳***不反应，所以导致溶液中次**浓度增大，故B正确；

C．*根离子水解程度越大，则*的**越弱，*根离子水解程度大小顺序是：CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞HSO3﹣，则*的强弱顺序是H2SO3＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，所以常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，故C错误；

D．亚硫***溶液呈**，说明HSO3﹣电离程度大于水解程度，无论电离还是水解的程度都较小，所以c（H+）＜c（HSO3﹣），正确的离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣），故D错误；

故选B．

点评：

本题考查离子浓度大小比较、盐的水解原理，题目难度中等，根据*盐溶液pH大小确定相对应*的强弱，再结合强*制取弱*、*式*根离子电离和水解程度相对大小等知识点来分析解答．

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题

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