高鐵**(Na2FeO4)是一種高效多功能淨水處理劑,工業上常採用次***(NaClO)氧化法生產,反應原理用...
問題詳情:
高鐵**(Na2FeO4)是一種高效多功能淨水處理劑,工業上常採用次***(NaClO)氧化法生產,反應原理用化學方程式表示為: 3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O (1)次***(NaClO)的相對分子質量為______;其中*元素的化合價為______; (2)高鐵**(Na2FeO4)中鐵元素和氧元素的質量比為______(填最簡比); (3)現要製得830kg含雜質20%的高鐵**,至少需要次***的質量是多少?(列式計算)
【回答】
【*】74.5 +1 7:8
【解析】解:(1)在NaClO中,*元素的化合價為+1價,氧元素的化合價為-2價,設次***中*元素的化合價為x,根據化合物中元素的正負化合價的代數和為0,則+1+x+(-2)=0,解得x=+1.其相對分子質量是23+35.5+16=74.5。 (2)高鐵**(Na2FeO4)中鐵元素和氧元素的質量之比為56:(16×4)=7:8.。 (3)含雜質20%的高鐵**中高鐵**的含量是1-20%=80% 設需要次***的質量為x, 3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O, 223.5 332 x 830kg×80% x=447kg, 故*為: (1)74.5;+1;(2)7:8; (3)答:至少需要次***的質量是447kg。 (1)根據次***的化學式為NaClO,利用各元素的相對原子質量求出相對分子質量,利用化合物中*、氧元素的化合價及化合物中元素的正負化合價的代數和為0來解答。 (2)根據元素的質量比等於相對原子質量與原子個數的乘積之比解答。 (3)根據反應的化學方程式及其提供的資料可以進行相關方面的計算。 本題主要考查學生運用化學式和化學方程式進行計算和推斷的能力,屬基礎*知識點考查題,計算時要特別注意解題的規範*和準確*。
知識點:化學方程式單元測試
題型:填空題
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