25℃時,部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物質的量分數與溶液pH的關係如圖所示,下列說法正確的是 A.HFeO4...
問題詳情:
25℃時,部分含Fe元素的徽粒在溶液中的物質的量分數與溶液pH的關係如圖所示,下列說法正確的是
A. HFeO4-在水中的電離程度小於水解程度
B. B、C兩點對應溶液中水的電離程度:B > C
C. B點溶液加適裡水稀釋,溶液中所有離子濃度均減小
D. 由A點資料可知,H2FeO4的第一步電離平衡常數Ka1=4.15×l0-4
【回答】
D
【解析】A. HFeO4-在水中既能電離又能水解,其電離使溶液顯**,其水解使溶液顯鹼*,由影象可知,物質的量分數最大時pH約為5,所以電離程度大於水解程度,A不正確;B. B點pH約為3,溶液顯**,溶液的**是由高鐵*和高鐵**根的電離決定的,而C點的pH約為7,是由高鐵**根的電離和高鐵*根的水解共同決定的,*的電離對水的電離有抑制作用,**越強,抑制作用越大,而*根水解會促進水的電離 ,溶液的pH越大,則對水的電離的促進作用就越大,所以B、C兩點對應溶液中水的電離程度:B < C,所以B不正確;C. B點溶液加適裡水稀釋,溶液中所有離子濃度均減小肯定是不正確的,因為在一定溫度下,水的離子積是定值,所以不可能均減小,C不正確;D. 由A點資料可知,A點對應的溶液中pH=4,HFeO4-的物質的量分數為80.6%,則H2FeO4的物質的量分數為19.4%,所以兩者的物質的量之比為 = 4.15,c(H+)=10-4mol/L,H2FeO4的第一步電離平衡常數Ka1= = 4.15×l0-4,D正確。
知識點:鐵和鐵的化合物
題型:選擇題
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