25℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是( )A.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO...
問題詳情:
25℃時,下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關係正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)
B. pH=11的氨水和pH=3的鹽*溶液等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C. 在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:2c(Na+)=c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)
D. 0.1 mol·L-1的醋**溶液20 mL與0.1 mol·L-1鹽*10 mL混合後溶液顯**:c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)
【回答】
【*】A
【解析】A. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中亞鐵離子及銨根離子都水解,但是水解程度較小,根據物料守恆得:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+),A正確;B. 一水合氨是弱鹼,pH=11的氨水的濃度大於pH=3的鹽*溶液濃度,二者等體積混合,氨水有剩餘,溶液顯鹼*,溶液中存在電荷守恆,根據電荷守恆分析,離子濃度關係為c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),B錯誤;C. 在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中根據物料守恆有:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3),C錯誤;D. 0.1 mol·L-1的醋**溶液20 mL與0.1 mol·L-1鹽*10 mL混合後溶液中的溶質是等物質的量濃度的*化*、醋*和醋**,混合溶液顯**,說明醋*電離程度大於醋*根離子水解程度,*離子不水解,醋*電離程度較小,所以離子濃度大小關係為:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),D錯誤。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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