常溫下,下列溶液中,有關微粒物質的量濃度關係正確的是A.0.1mol·L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液:...
問題詳情:
常溫下,下列溶液中,有關微粒物質的量濃度關係正確的是
A. 0.1mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Fe2+)
B. 將100mL0.1mol·L−1 Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL0.1mol·L−1鹽*中:c(Na+)>c(Cl−)>c(HCO3-)>c(CO32-)
C. pH=12的NaOH溶液與等體積pH=2的醋*溶液混合後:c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)
D. 0.1mol·L−1NaHCO3溶液:c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH−)+c(CO32-)
【回答】
C
【解析】
【詳解】A、亞鐵離子和銨根離子都水解,但水解程度較小,硫*根離子不水解,*離子是銨根離子和亞鐵離子水解產生的,所以c(H+)<c(Fe2+),故A錯誤;
B、將·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到100mL0.1mol·L-1鹽*中:因為*過量會放出CO2氣體,根據CO32-+2H+ =CO2+H2O知有Na2CO3溶液剩餘,所以離子濃度大小為c (Na+) >c(Cl-)>c(CO32-)>C(HCO3-),故B錯誤;
C、0.01mol·L-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋*混合後的溶液中溶質為醋**和醋*的混合溶液,溶液顯**,根據電荷守恆:c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(Na+)+c(H+)可知,c(H+)>c(OH-),所以離子濃度大小的關係為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C正確;
D、溶液中存在電荷守恆和物料守恆,根據電荷守恆得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),根據物料守恆得c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),所以得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH−)+c(CO32-),故D錯誤;
故*選C。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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