.Ⅰ(1)圖是等質量的Na2CO3、NaHCO3粉末分別與足量的鹽*發生反應時的情景，產生CO2氣體的體積較多...

問題詳情：

.Ⅰ(1)圖是等質量的Na2CO3、NaHCO3粉末分別與足量的鹽*發生反應時的情景，產生CO2氣體的體積較多的試管中加入的固體試劑是_______________，當反應結束時，A、B兩試管中消耗的鹽*中HCl的質量之比為______________。

(2)實驗過程中我們還能感受到Na2CO3與鹽*反應時是放熱反應，而NaHCO3與鹽*反應時表現為吸熱。在A、B兩試管的反應過程中，反應體系的能量變化的總趨勢A對應於右下圖____________。(填“m”或“n”)

(3) 在火箭點火時，肼（N2H4）與四氧化二氮發生反應，產生兩種廣泛存在的無毒無害的物質，寫出該反應的化學方程式 _____________________________________________。

Ⅱ某種燃料電池的工作原理示意圖如圖所示，a、b均為惰*電極。

(1)使用時，空氣從________(填“A”或“B”)口通入。

(2)假設使用的“燃料”是*醇(CH3OH)，總反應式為2CH3OH＋4OH－＋3O2= 2CO32-＋6H2O，則A口加入的物質為______________(填名稱)。

(3)a極反應式為_________________________________________________。

(4)當電路中通過0.3 mol電子時，消耗*醇的質量為_____________g。

【回答】

【*】    (1). NaHCO3    (2). 53:84    (3). n    (4). 2N2H4＋N2O4 = 3N2＋4H2O    (5). B    (6). *醇    (7). CH3OH－6e－＋8 OH－= CO32-＋6 H2O    (8). 1.6

【解析】

【詳解】Ⅰ

⑴ 等質量的Na2CO3與NaHCO3的物質的量之比為，即NaHCO3的物質的量多，因此與足量鹽*反應時NaHCO3產生的氣體要多，故A中的固體是NaHCO3，等質量的NaHCO3與Na2CO3消耗HCl的質量之比為，故*為：NaHCO3；53:84；

⑵ NaHCO3與鹽*反應時表現為吸熱，說明反應物的總能量小於生成物的總能量，即A對應n影象，故*為：n；

⑶肼（N2H4）與四氧化二氮發生反應，產生兩種廣泛存在的無毒無害的物質，即反應生成氮氣和水，反應的方程式為2N2H4 + N2O4 = 3N2 + 4H2O；

Ⅱ

⑴ 由電子移動方向可知a為負極，發生氧化反應，應通入燃料，b為正極，發生還原反應，應從B口通入空氣，故*為：B；

⑵ 由電子移動方向可知a負極，發生氧化反應，應通入燃料*醇，故*為：*醇；

⑶ a為負極，發生氧化反應，*醇失去電子，電極反應式為：CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O，故*為：CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O；

⑷ 根據電極反應式CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O可知，當轉移6mol電子時消耗*醇為1mol，即32g，所以當轉移0.3mol電子時消耗的*醇為，故*為：1.6。

【點睛】本題易錯點是第一空和第二空，注意第一空的問題是：等質量的Na2CO3、NaHCO3粉末分別與足量的鹽*發生反應，產生CO2氣體的體積較多的試管中加入的固體試劑是什麼，通過計算並結合現象可推知A、B兩試管中分別為NaHCO3、Na2CO3粉末，而第二空的問題是當反應結束時，A、B兩試管中消耗的鹽*中HCl的質量之比為多少，千萬不要把比例寫反。

知識點：*的化合物

題型：實驗,探究題