A、B、C、D、E是元素週期表前四周期中的常見元素,原子序數依次增大,相關資訊如下:元素相關資訊A基態原子的價...
問題詳情:
A、B、C、D、E是元素週期表前四周期中的常見元素,原子序數依次增大,相關資訊如下:
元素 | 相關資訊 |
A | 基態原子的價電子排布式為nSnnPn |
B | 元素原子的核外p電子數比s電子數少1個 |
C | 最外層電子數是電子層數的3倍 |
D | 簡單離子是第三週期元素中離子半徑最小的 |
E | 價電子層中的未成對電子數為4 |
請回答下列問題:
(1)寫出下列元素的名稱:A______, B_______, C________,D__________
(2)寫出C元素在週期表的位置_________,E2+價電子的軌道表示式________________,B元素能量最高的電子為_____軌道上的電子,其軌道呈_______形.
(3)按原子軌道的重疊方式,1molA與C形成的最高價化合物中σ鍵有______個,π鍵有______個。
(4)B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為_____________(用離子符號表示)。
(5)寫出C的核外有18個電子的*化物的電子式_____________。
【回答】
(1). 碳 (2). 氮 (3). 氧 (4). 鋁 (5). 第2週期第VIA族 (6). (7). 2p (8). 紡錘形(或啞鈴形) (9). 2 (10). 2 (11). N3->O2->Al3+ (12).
【解析】
A元素基態原子的價電子排布式為nsnnpn,則n=2,所以A是碳元素;D元素簡單離子是第三週期元素中離子半徑最小的,則D是Al元素;C元素最外層電子數是電子層數的3倍,原子序數小於Al,則C是氧元素;元素B原子的核外p電子數比s電子數少1個,比鋁的原子序數小,因此B是N;E元素價電子層中的未成對電子數為4,則E的價層電子排布是3d64s2,即為鐵元素。
【詳解】(1)根據以上分析可知,各元素的名稱分別為:A為碳;B為氮,C為氧,D為鋁;正確*:碳;氮 ; 氧; 鋁。
(2)C元素為氧,核電荷數為8,位於週期表第2週期第VIA族;E為鐵,核電荷數為26,Fe2+價電子的軌道表示式;B為氮,核外電子排布為1s2 2s2 2p3,因此能量最高的電子為2p軌道上的電子,其軌道呈紡錘形(或啞鈴形)形。正確*:第2週期第VIA族; ;2p; 紡錘形(或啞鈴形)。
(3)按原子軌道的重疊方式,1molA與C形成的最高價化合物為二氧化碳,為共價化合物,碳氧之間為雙鍵,因此1mol二氧化碳分子中含有σ鍵有2 個;π鍵有2 個;正確*:2 ; 2 。
(4)B、C、D的簡單離子分別為N3-、O2-、Al3+,核外電子排布相同的離子,核電荷數越大,離子半徑越小,因此離子半徑由大到小的順序為N3->O2->Al3+;正確*:N3->O2->Al3+。
(5)氧元素的核外有18個電子的*化物是雙氧水,屬於共價化合物,電子式為;正確*:。
【點睛】已知A為碳;B為氮,C為氧三種元素,非金屬*越強,電負*越大,元素中電負*最大的元素是O;非金屬*越強,第一電離能越大,但由於氮元素的2p軌道電子處於半充滿狀態,穩定*強,則A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題
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