某校高三同學大學聯考前重做以下兩個課本實驗,請你回答實驗過程中的相關問題:(1)鋁熱反應實驗:取磁*氧化鐵粉按課本...
問題詳情:
某校高三同學大學聯考前重做以下兩個課本實驗,請你回答實驗過程中的相關問題:
(1)鋁熱反應實驗:取磁*氧化鐵粉按課本中的實驗裝置(如圖)進行鋁熱反應,將反應
後所得“鐵塊”溶於鹽*,向反應後的溶液中滴加KSCN溶液,發現溶液變血紅*。
①出現這種現象的原因,除了因“鐵塊”中可能混有沒反應完的
磁*氧化鐵外,還有一種可能原因是 。
② 若要*反應所得“鐵塊”中含有金屬鋁,可用 (填化學式)溶液,所發生反應的離子方程式為 。
(2)化學反應速率影響因素的探究實驗:
KI在經*化的溶液中被空氣氧化的反應式為:4H+ + 4I-+ O2 = 2I2 + 2H2O。該反應的速率受溫度、*度、溶劑、試劑濃度等影響,可用澱粉與*的顯*反應來觀測該反應的速率。已知,澱粉與*的顯*反應在溫度升高時靈敏度會降低,高於75℃則不能顯*;澱粉濃度越高顯*越靈敏、顏*也越深。
實驗小組擬用0.8 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1H2SO4溶液、澱粉溶液等來探究溫度、*度對上述反應速率的影響,他們做了A—C三組實驗,部分實驗資料如下表:
編號 | 溫度/℃ | H2SO4體積/mL | KI溶液體積/mL | H2O體積/mL | 澱粉溶液 / mL | 出現藍*時間 /s |
A | 39 | 10 | 5 | 5 | 1 | 5 |
B | TB | 10 | 5 | 5 | 1 | 沒出現藍* |
C | 5 | 10 | 5 | 5 | 1 | 39 |
D | t |
①為確保A組實驗在39℃下進行,應採用的控溫*作方法是 。
②A—C三組實驗時,都加入了5mL水,其目的是 。
③B組實驗中“沒出現藍*”,原因是 。
④請你為小組設計D組實驗方案(在表格空白處填入你設計的5個數據),以幫助小組完成探究目標。
⑤按你設計的實驗資料,請你預測一個t值,並寫出與你預測相對應的探究實驗結論 。
【回答】
【*】(16分,每空2分)
(1)①生成的鐵又有一部分被空氣氧化
②NaOH(回答其它強鹼也得分),2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑。
(2)①將量出的各種溶液分別裝在試管中,再將試管全部放在同一水浴中加熱,用溫度計測量試管中溶液的溫度
②為了在後續研究*度因素對反應速率影響時保持KI和澱粉濃度不變(凡表達出“控制變數”、“對比實驗”意思的各種合理*都得分)
③溫度(TB)高於75℃,澱粉與*不顯*。
D | 39或5 | 10加減5範圍內的一個數值 | 5 | 5減加5範圍內的一個數值 | 1 |
④
(溫度必須為39℃或5℃,KI溶液體積必須為5ml,澱粉溶液為1ml,水和硫*溶液總體積為20ml的各種組合*均得分)。
⑤設計*體積<10mL時,t預測值要大於同溫對比值;設計*體積>10mL時,t預測值要小於同溫對比值(合理範圍內的數值都給1分)。結論為:*度越大反應速率越快(1分)(若得出結論為:*度越大反應速率越慢,不給分)。
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題
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