(1)該反應的化學方程式為

問題詳情：

(1)該反應的化學方程式為________。

(2)生成的氣體在標準狀況下的體積為________L。

(3)反應後溶液中溶質的物質的量濃度為________mol/L。（忽略反應前後溶液體積變化）

【回答】

   (1). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑    (2). 1.12    (3). 1

【解析】

【分析】

Na2O2投入200mL水中生成*氧化*和氧氣，根據反應方程式計算。

【詳解】(1) Na2O2投入200mL水中生成*氧化*和氧氣，反應方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

7.8g Na2O2的物質的量是，設反應生成氧氣的物質的量是xmol，生成*氧化*的物質的量是ymol；

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

 2                4        1

 0.1mol          ymol      xmol 

x=0.05mol；y=0.2mol；

(2)生成的氣體在標準狀況下的體積為0.05mol ×22.4L/mol=1.12L。

(3)反應後溶液中溶質的物質的量濃度為1mol/L。

【點睛】本題考查根據化學方程式的計算，關鍵是掌握過氧化*與水反應生成*氧化*和氧氣的*質，試題有助於培養分析能力及化學計算能力。

知識點：氣體摩爾體積

題型：填空題