將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO30.8mol的稀HNO3中，反應生成氣體的物質的量(x)隨消耗鐵粉的物質的...

問題詳情：

將22.4 g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8 mol的稀HNO3中，反應生成氣體的物質的量(x)隨消耗鐵粉的物質的量(y)的變化關係如圖所示，其中正確的是(　　)

【回答】

解析：n(Fe)＝＝0.4 mol，鐵粉加入稀HNO3中，首先被氧化為Fe3＋，即：

Fe　＋　4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

  0.2 mol  0.8 mol  0.2 mol  0.2 mol

HNO3完全反應後，過量的鐵還會被Fe(NO3)3氧化，則：

2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2

  0.2 mol  0.1 mol

所以共溶解鐵粉0.3 mol，但後來沒有氣體放出。

*：C

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：選擇題