消毒劑在生產生活中有極其重要的作用，開發具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今後發展的趨勢。（1）純過氧化*...

問題詳情：

消毒劑在生產生活中有極其重要的作用，開發具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今後發展的趨勢。

（1）純過氧化*是淡藍*的黏稠液體，可任意比例與水混合，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無*透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。

請寫出H2O2的電子式            。

(2)H2O2有“綠*氧化劑”的美稱,天津*事件，採用雙氧水消除廢液中的*化物(如KCN),經以下反應實現:KCN+H2O2+H2O =A+NH3↑,試指出生成物A的化學式為　　　　　　　　。 儲存雙氧水的試劑瓶上最適合貼上的一個標籤是　　　　(填代號)。  （3）若液態肼和強氧化劑液態H2O2反應，產生大量N2和水蒸氣放出大量熱，已知在此條件下0.4 mol肼與足量H2O2(l)反應放出256.652 kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為_____________________________________；若H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，則16 g液態肼與足量的液態H2O2反應生成液態水時放出的熱量是________ kJ。

（5）漂白劑亞***(NaClO2)在常溫與黑暗處可儲存一年。亞**不穩定可分解，反應的離子方程式為HClO2—→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應中，當有1 mol ClO2生成時轉移的電子個數約為____________。

(6)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽*)不能混用，原因是__________________________________(用離子方程式表示)。

【回答】

（15分）【*】

（1） （2分）

  （2）KHCO3   （2分）

   (3)B（2分）

(4)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－641.63 kJ·mol－1     （3分）

408.815（2分）

   (5)6.02×1023  （2分）

(6)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O　（2分）

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：填空題