根據要求回答下列問題:I.*系消毒劑在生活中有廣泛應用。(1)NaClO2是飲用水的消毒劑,常用FeSO4∙7...
問題詳情:
根據要求回答下列問題:
I.*系消毒劑在生活中有廣泛應用。
(1)NaClO2是飲用水的消毒劑,常用FeSO4∙7H2O清除殘留的亞***。
①Fe2+的電子排布式為[Ar]________________________________。
②與SO42-互為等電子體的分子有____________________(寫一種)。
③ClO2-中*原子的孤電子對數為___________。
④常用K3[Fe(CN)6]檢驗水中的F2+。K3[Fe(CN)6]的配體是________________。
(2)ClO2是新一代飲用水消毒劑。沸點:ClO2________________(填“>”“<”或“=”)Cl2O,理由是________________________________________________。
Ⅱ、Cu為過渡金屬元素,它們在工業生產中都有重要的應用。
(2)將乙醇蒸氣通過赤熱的氧化銅粉末,會發生反應:
①有同學書寫基態碳原子的核外電子排布圖為,這樣的書寫不正確,違背了________。
②乙醛和乙醇的相對分子質量相差2,但是乙醇的沸點遠高於乙醛,其主要原因是_______。
(2)Fe、Fe2+都能被**氧化。HNO3中氮原子軌道的雜化型別為_______________________。
(3)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物,該配合物中心離子的配位數為__________________________。
(4)研究發現,陽離子的顏*與未成對電子數有關。例如,Cu2+、Fe2+、Fe3+等。Cu+呈無*,其原因是_____________________________。
【回答】
(1). 3d6 (2). CCl4或SiF4 (3). 2 (4). CN- (5). < (6). 後者相對分子質量較大,範德華力較大 (7). 洪特規則 (8). 乙醇分子間存在範德華力和*鍵,乙醛分子間只存在範德華力 (9). sp2 (10). 6 (11). Cu+無未成對電子
【解析】
【分析】
I.(1)①Fe2+為Fe失去最外層的2個電子形成的離子;
②與SO42-互為等電子體的分子,即含有5個原子,32個電子的分子;
③根據孤電子對數=(a-bx)計算;
(2)分子晶體的分子量越大,分子間的作用力越大,熔沸點就越高。
【詳解】I.(1)①鐵為第26號元素,排布式為[Ar]3d64s2,Fe2+為Fe失去最外層的2個電子形成的離子,其排布式為[Ar]3d6;
②與SO42-互為等電子體的分子,即含有5個原子,32個電子的分子有四*化碳、四*化矽等;
③孤電子對數=(a-bx)=(7+1-2×2)=2;
④[Fe(CN)6]3-為中心配離子,而CN-為配體;
(2)ClO2、Cl2O均為分子晶體,分子晶體的分子量越大,分子間的作用力越大,熔沸點就越高,則沸點:ClO2<Cl2O;
Ⅱ.(1)①根據洪特規則可知,在相同能級的電子,電子的自旋方向相同;
②乙醇分子間存在範德華力和*鍵,*鍵的作用力大於乙醛分子間的作用力,導致沸點升高;
(2)NO3-中心N原子的孤電子對數=(a-bx)=(5+1-2×3)=0,N原子與O原子間存在3條共價鍵,無孤電子對,則為sp2雜化;
(3)根據化合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,配體為NO、H2O,個數分別為1、5,則配位數為6;
(4)Cu的價電子排布式為3d104s1,則Cu+排布式為[Ar]3d10,無未成對電子。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題
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