填寫下列空白:(1)含有6.02×1023個H的H2O,其物質的量是
問題詳情:
填寫下列空白:
(1)含有6.02×1023個H的H2O,其物質的量是________mol;某硫**溶液中含有3.01×1023個Na+,則溶液中SO42-的物質的量是 ____________mol,該溶液中Na2SO4的質量為 ______________g。
(2)_____________mol H2O中含有的氧原子數與1.5 mol CO2中含有的氧原子數相等。
(3)將等物質的量的NH3和CH4混合,混合氣體中NH3與CH4的質量比為______________。
(4)已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質量為 ________。
【回答】
0.5 0.25 35.5 3 17∶16 106g·mol-1
【詳解】
(1)因為每個H2O分子中含有2個H原子,所以含有6.02×1023個H的H2O的物質的量是×=0.5mol;根據硫**電離方程式Na2SO4=2Na++SO42-可知,溶液中n(Na+):n(SO42-)=2:1,因3.01×1023個Na+的物質的量是=0.5mol,所以SO42-的物質的量是×n(Na+)=×0.5mol=0.25mol,根據計量關係可知,該溶液中Na2SO4的物質的量為0.25mol,0.25molNa2SO4的質量為0.25mol×142g/mol=35.5g。
(2)根據每個H2O分子中含有1個氧原子,每個CO2分子中含有2個氧原子,則1.5molCO2中含氧原子的物質的量為1.5mol×2=3mol,含3mol氧原子的H2O的物質的量為3mol。
(3)NH3和CH4混合不發生反應,設混合氣體中NH3和CH4各1mol,則混合氣體中NH3與CH4的質量比m(NH3):m(CH4)=(1mol×17g/mol):(1mol×16g/mol)=17:16。
(4)根據質量守恆,生成0.04molC的質量為(16g+20g)-31.76g=4.24g,則C的摩爾質量是=106g/mol。
知識點:摩爾質量
題型:填空題
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