(1)含有6.02×1023個H的H2O,其物質的量是
問題詳情:
(1)含有6.02×1023個H的H2O,其物質的量是________ mol;含有0.4 molAl3+的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的個數是________
(2)0.3 mol NH3分子中所含原子數與_______ molH2O分子中所含原子數相等。
(3)要使NH3與CH4含相同數目的H原子,則NH3和CH4的物質的量之比為__________。
(4)某結晶水合物的化學式為A·nH2O,A的相對分子質量為M。如將a g該化合物加熱至結晶水全部失去,剩餘的殘渣為b g,則n=________。
(5)在同溫同壓下,某氣體X與H2氣體的密度之比為14:1,則氣體X的分子式可以是_______________(至少寫出兩種)。
【回答】
0.5 3.612×1023 0.4 4∶3 (a-b)M/18b CO、N2
【詳解】
(1)6.02×1023個H的物質的量n===1mol,由於1mol水中含2mol*原子,故含1mol*原子的水的物質的量為0.5mol;含有0.4 molAl3+的溶液中,所含SO42-的的物質的量為0.2mol×3=0.6mol,數目為0.6mol×6.02×1023mol−1= 3.612×1023;
故*為:0.5mol;3.612×1023;
(2)0.3mol NH3分子中含有的原子的物質的量為0.3mol×4=1.2mol,則n(H2O)==0.4mol;
故*為:0.4;
(3)NH3與CH4中*原子個數之比為3:4,故要使NH3與CH4含相同數目的H原子,則NH3和CH4的物質的量之比為4:3;
故*為:4:3;
(4)加熱時,結晶水合物A•nH2O分解,ag該化合物加熱至結晶水全部失去,剩餘的殘渣為bg,則:m(A)=bg,m(H2O)=ag-bg,則:n(A)=mol,n(H2O)=mol,故n===;
故*為;
(5)在同溫同壓下,某氣體X與H2氣體的密度之比為14:1,根據同溫同壓下,氣體的密度之比等於相對分子質量之比,該氣體的相對分子質量=14×2=28,該氣體可能是CO、N2、C2H4等;
故*為:CO、N2(其他合理*均可)。
知識點:物質的量
題型:計算題
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