愛國實業家侯德榜在氨鹼法的基礎上，發明了“聯合制鹼法”，簡單流程如圖。完成下列問題：（1）在飽和食鹽水中通入X...

問題詳情：

愛國實業家侯德榜在氨鹼法的基礎上，發明了“聯合制鹼法”，簡單流程如圖。完成下列問題：

（1）在飽和食鹽水中通入X和Y，則X____(填物質名稱)

（2）寫出通入X和Y的化學反應方程式_____。

（3）*作Z____(填名稱)，為了得到化肥(NH4Cl)，需要在溶液B中通入NH3、加食鹽，其中通入NH3的作用一____，作用二____。

（4）工業生產的純鹼常會含少量NaCl雜質。現用重量法測定其純度，步驟如下：①稱取樣品ag，加水溶解；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾、___、烘乾、冷卻、稱量、烘乾、冷卻、___，最終得到固體bg。樣品中純鹼的質量分數為____(用含a、b的代數式)

（5）某課外活動小組要用NaOH溶液和CO2來製備Na2CO3固體，他們只有未知濃度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2，他們的設計方案是：首先_____，然後_____，加熱_____後，再

【回答】

(1). 氨氣 (2). NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl (3). 過濾（洗滌） (4). 將NaHCO3轉化為Na2CO3 (5). 產生的NH4+有利於NH4Cl形成 (6). 洗滌 (7). (再)稱量 (8). 106b/197a (9). 將50毫升NaOH溶液分成兩等份 (10). 向其中的一份中通入過量的CO2 (11). 除去CO2 (12). 與另一份NaOH溶液混合

【解析】

【分析】

（1）二氧化碳在水中的溶解度小，與水反應形成不穩定的碳*，而把二氧化碳通入溶有氨氣而呈鹼*的水中，增加二氧化碳氣體的吸收；（2）碳***的溶解度比碳**小，二氧化碳通入氨化的飽和*化*溶液中反應生成碳***晶體；（3）過濾後得到的物質有雜質，需要進行洗滌；濾液（溶液B）是含有*化銨、*化*和少量碳***的溶液，通入 NH3，增大NH4+ 的濃度，使 NH4Cl 更多地析出，使 NaHCO3 轉化為溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl；（4）通過稱量沉澱碳*鋇的質量，根據原子守恆來計算樣品中純鹼的質量分數，需洗滌沉澱，除去雜質離子，且需乾燥，恆重，樣品中純鹼的質量分數，根據碳守恆計算。

（5）不能直接向*氧化*中直接通入CO2，這樣會生成碳***溶液，但碳***與*氧化*可以反應生成碳**。

【詳解】聯合制鹼法：以食鹽、氨和二氧化碳為原料來製取純鹼，二氧化碳在水中的溶解度小，與水反應形成不穩定的碳*，而把二氧化碳通入溶有氨氣而呈鹼*的水中，會使生成的碳*與氨水發生反應，而增大二氧化碳氣體的吸收，將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成碳***沉澱，X為氨氣，Y為二氧化碳，反應為：CO2+H2O+NaCl+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl，經過濾（*作 z）、洗滌得NaHCO3微小晶體（晶體A），再加熱製得純鹼產品，其濾液（溶液B）是含有*化銨和*化*的溶液，從含有*化銨和*化*的濾液中結晶沉澱出*化銨晶體，由於*化銨在常溫下的溶解度比*化*要大，低溫時的溶解度則比*化*小，在低溫條件下，向濾液中加入細粉狀的*化*，並通入氨氣，可以使*化銨單獨結晶沉澱析出，經過濾、洗滌和乾燥即得*化銨產品。（1）二氧化碳在水中的溶解度小，與水反應形成不穩定的碳*，而把二氧化碳通入溶有氨氣而呈鹼*的水中，會使生成的碳*與氨水發生反應，而增大二氧化碳氣體的吸收；（2）碳***的溶解度比碳**小，二氧化碳通入氨化的飽和*化*溶液中反應生成碳***晶體；（3）①固體、液體分離採用過濾的方法，沉澱表面有雜質，需要進行洗滌，所以*作Z可以是洗滌也可以過濾；②濾液（溶液B）是含有*化銨、*化*和少量碳***的溶液，通入 NH3，增大NH4+ 的濃度，使 NH4Cl 更多地析出，使 NaHCO3 轉化為溶解度更大的Na2CO3，提高析出的NH4Cl；（4）加入足量的BaCl2溶液，發生反應：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl，根據原子守恆，通過稱量沉澱碳*鋇的質量，來計算樣品中純鹼的質量分數，需洗滌沉澱，除去雜質離子，且將沉澱冷卻到室溫，恆重*作（再）稱量後最終得到固體b（g）為BaCO3，根據碳守恆，純鹼的質量分數=100%；