（1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，屬於鹼*氧化物的是

問題詳情：

（1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，屬於鹼*氧化物的是_____________；

（2）石英耐高溫，可製成石英坩堝，下列試劑可用石英坩堝加熱的是________；

       3      2CO3 4

（3）奧運金牌“金鑲玉”環形碧玉由崑崙玉製成，崑崙玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用氧化物的形式可表示為________________________；

（4）治療胃*（主要成分為HCl）過多的常用*物有小蘇打、胃舒平等。

①請寫出小蘇打和胃*反應的離子反應方程式_________________________；

②胃舒平主要成分為Al(OH)3，若中和等量的*，消耗小蘇打和Al(OH)3的物質的量之比為___________。

【回答】

【*】    (1). Na2O、Fe2O3     (2). D    (3). 2CaO•5MgO•8SiO2•H2O    (4). HCO3－+H+＝H2O+CO2↑    (5). 3：1

【解析】

【分析】

（1）鹼*氧化物是指能跟*反應，生成鹽和水的氧化物；

（2）石英坩堝成分為二氧化矽，和鹼、碳**、碳*鈣等反應；

（3）崑崙玉的成分中，矽為+4價，氧為-2價，鈣和鎂均為+2價，*為+1價，根據化合價判斷氧化物的化學式，並根據原子個數確定化學式前的係數；

（4）①小蘇打和胃*反應是碳***和鹽*的反應，反應生成*化*、二氧化碳和水；

②結合化學反應定量關係計算。

【詳解】（1）SO2、SiO2和鹼反應生成鹽和水為**氧化物，Na2O、Fe2O3和*反應生成鹽和水為鹼*氧化物，Na2O2和*反應發生氧化還原反應，為過氧化物，Al2O3和*、鹼反應均生成鹽和水，屬於兩*氧化物，屬於鹼*氧化物的是Na2O、Fe2O3；

（2）A．NaOH和二氧化矽反應生成矽**和水，故A不選；

B．CaCO3和二氧化矽高溫下反應生成矽*鈣和二氧化碳，故B不選；

C．Na2CO3和二氧化矽高溫下反應生成矽*鈣和二氧化碳，故C不選；

D．KHSO4和二氧化矽不反應，可用石英坩堝加熱，故D選；

故*選D；

（3）根據矽*鹽改寫成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物•較活潑金屬氧化物•二氧化矽•水，同時要遵循原子守恆，Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示為2CaO•5MgO•8SiO2•H2O；

（4）①小蘇打和胃*反應的離子反應方程式為HCO3－+H+＝H2O+CO2↑；

②根據反應NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O、Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O可知若中和等量的*，消耗小蘇打和Al(OH)3的物質的量之比為3：1。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：填空題