短週期的三種主族元素A、B、C，原子序數依次減小。A元素的2p能級上有3個未成對電子；B元素原子的最外電子層上...

問題詳情：

短週期的三種主族元素A、B、C，原子序數依次減小。A元素的2p能級上有3個未成對電子；B元素原子的最外電子層上的電子數是其電子層數的2倍；A、B、C三原子的核外電子層數之和是5。請回答：

(1)三種元素的元素符號分別為：A________，B________，C________。

(2)A與C形成的化合物的分子式是________，寫出該化合物與A的最高價

氧化物對應水化物發生反應的化學方程式_________________________

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【回答】

解析　A元素原子的2p能級上有3個未成對電子，即A的電子排布式為

1s22s22p3，是氮元素；B元素原子的最外電子層上的電子數是其電子層數的2

倍，可得出該元素為碳元素，核外電子排布式為1s22s22p2；由三種元素原子

核外電子層數之和為5，可以推出C元素只有一個電子層，且為主族元素，

所以C只能為*元素。

*　(1)N　C　H　(2)NH3　NH3＋HNO3===NH4NO3

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題