.A、B、C、D為原子序數依次增大的短週期元素,已知A、B、D三種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高...
問題詳情:
.A、B、C、D為原子序數依次增大的短週期元素,已知A、B、D三種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水,C元素的最外層電子數比次外層電子數少4。
(1)寫出下列元素符號: B________,D________
(2)A與D兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過程:____________。
(3)A在空氣中燃燒生成原子個數比為1:1的化合物,寫出其電子式為_________。
(4)元素C的最高價氧化物與元素A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____________________________________。
【回答】
【*】 (1). Al (2). Cl (3). (4). (5). SiO2+2OH—= SiO32—+H2O
【解析】
【分析】
A、B、C、D為原子序數依次增大的短週期元素,A、B、D三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水,應是*氧化鋁與強*、強鹼的反應,則A為Na、B為Al,三種原子最外層共有11個電子,則D的最外層電子數=11-1-3=7,則D為Cl元素;C元素的最外層電子數比次外層電子數少4,則C元素原子有3個電子層,最外層電子數為4,則C為Si元素,以此解答該題。
【詳解】由上述分析可知,A為Na、B為Al、C為Si、D為Cl;
(1)B、D的元素符號分別為Al、Cl;
(2)A與D兩元素可形成NaCl,為離子化合物,用電子式表示其形成過程為;
(3)A在空氣中燃燒生成原子個數比為1:1的化合物為過氧化*,其電子式為;
(4)元素C的最高價氧化物為二氧化矽,元素A的最高價氧化物的水化物為NaOH,二者反應的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。
知識點:物質結構 元素週期律單元測試
題型:填空題
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