研究CO、CO2的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放。回答下列問題：（1）二*醚（CH3OCH3）被譽為“...

問題詳情：

研究CO、CO2的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放。回答下列問題：

（1）二*醚（CH3OCH3）被譽為“21世紀的清潔燃料”，由CO和H2製備二*醚的反應原理如下：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝-90.1 kJ/mol

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)  ΔH＝-24.5 kJ/mol

已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  ΔH＝-41.0 kJ/mol

則2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 的ΔH＝          ，有利於提高該反應中CO2平衡轉化率的條件是______（填標號）。

A．高溫低壓       B．高溫高壓        C．低溫低壓        D．低溫高壓

（2）T1 K時，將1 mol二*醚引入一個抽空的150 L恆容容器中，發生分解反應：

CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)

在不同時間測定容器內的總壓，所得資料見下表：

①由表中資料計算：0~6.5 min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝         ，反應達平衡時，二*醚的分解率為       ，該溫度下平衡常數K＝          。

②若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應為______反應（填“放熱”或“吸熱”），要縮短達到平衡的時間，可採取的措施有           、          。

（3）在T2 K、1.0×104 kPa下，等物質的量的CO與CH4混合氣體發生如下反應：

CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)

反應速率v＝v正−v逆＝k正p(CO)·p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，p為氣體的分壓（氣體分壓p＝氣體總壓p總×體積分數）。用氣體分壓表示的平衡常數Kp＝4.5×10-5 (kPa)-1，則CO轉化率為20%時＝_______。

【回答】

（1）-122.7 kJ/mol（2分）    D（2分）

（2）①5.13×10-5 mol/(L·min)（2分）   75%（2分）    7.5×10-5 (mol/L)2（2分）

②放熱（1分）    改進催化劑（1分）    增大反應物濃度（1分）

（3）4:5（2分）

知識點：化學平衡單元測試

題型：綜合題