為了保護環境，充分利用資源，可將工業廢棄物轉變成重要的化工原料。請回答下列問題：（1）可用NaClO3氧化**...

問題詳情：

為了保護環境，充分利用資源，可將工業廢棄物轉變成重要的化工原料。

請回答下列問題：

（1）可用NaClO3氧化**FeCl2廢液得到FeCl3，FeCl3具有淨水作用，但腐蝕裝置。

    ①寫出NaClO3氧化**FeCl2的離子方程式：                                 。

    ②若**FeCl2廢液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，

      c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，則該溶液的pH約為         。

    ③FeCl3淨水的原理是：                       （用離子方程式及適當文字回答）；

      FeCl3溶液腐蝕鋼鐵裝置，除H+作用外，另一主要原因是         （用離子方程式表示）。

（2）可用廢鐵屑為原料，按下圖的工藝流程製備聚合硫*鐵（PFS），PFS是一種新型的

     絮凝劑，處理汙水比FeCl3高效，且腐蝕*小。

    ①*浸時最合適的*是              。

    ②反應釜中加入的氧化劑，下列試劑中最合適的是____________（填標號）。

      a．HNO3                              b．KMnO4            c．Cl2         d．H2O2

    檢驗其中Fe2+是否完全被氧化，應選擇                    （填標號）。

      a．K3[Fe(CN)6]溶液   b．Na2SO3溶液       c．KSCN溶液

    ③生成PFS的離子方程式為：xFe3+＋yH2O ⇌ Fex(OH)y(3x-y)+＋yH+

      欲使平衡正向移動可採用的方法是____________（填標號）。

      a．加入NaHCO3       b．降溫            c．加水稀釋    d．加入NH4Cl

（3）廢鐵屑在一定條件下，可製得FeS2（二硫化亞鐵）奈米材料，該材料可用於製造高

     容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li＋FeS2＝Fe＋2Li2S，維持電流強度為1A,

     電池工作1小時，理論上消耗FeS2          g。（已知1mol電子的電量為96500C）

【回答】

（15分）（1）①ClO3－＋6Fe2+＋6H+＝Cl－＋6Fe3+＋3H2O（2分）

               ②2（2分）

 ③Fe3+＋3H2O3H +＋Fe(OH)3，水解生成的Fe(OH)3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質（2分）；  2Fe3+＋Fe＝3Fe2+（2分）

（2）①硫* （1分） ②b（1分）；c（1分） ③ ac（2分）

（3）1.1g（2分）

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題