已知H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) △H1=-57.3kJ·mol—1 CH3COO-(aq)...
問題詳情:
已知H+(aq) + OH—(aq) = H2O(l) △H1 = -57.3 kJ·mol—1 CH3COO-(aq) + H2OCH3COOH(aq) + OH-(aq) ΔH2 =aKJ/mol,下列說法正確的是:
A. a = 57.3
B. a > 57.3
C. 0<a<57.3
D. 增大c(CH3COO-),a值增大
【回答】
【*】C
【解析】醋*是弱*,電離過程吸熱,所以醋*與*氧化*反應生成1mol水放出的熱量小於57.3 kJ,則1mol CH3COO-水解吸收的熱量小於57.3 kJ,所以0<a<57.3;增大c(CH3COO-),CH3COO-(aq) + H2OCH3COOH(aq) + OH-(aq)平衡正向移動, 但焓變不變,所以a值不變,故選C。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題
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