一定溫度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)...
問題詳情:
一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
A.0~6 min的平均反應速率:
v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B.0~6 min的平均反應速率:
v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1
C.反應至6 min時,c(H2O2)=0.30 mol/L
D.反應至6 min時,H2O2分解了50%
【回答】
C [解析] H2O2的催化分解反應為2H2O22H2O+O2↑,根據生成氧氣的體積確定過氧化*的物質的量,0~6 min,n(O2)=1×10-3mol,n(H2O2)=2×10-3mol,Δc(H2O2)=0.2 mol/L,v(H2O2)=0.2 mol/L÷6 min=33.3×10-2mol·L-1·min-1,A正確;隨著反應進行,過氧化*濃度減小,反應速率在減小,故B正確;開始n(H2O2)=4×10-3mol,0~6 min消耗了2×10-3mol,故6 min時,c(H2O2)=0.2 mol/L,C錯誤;開始n(H2O2)=4×10-3mol,0~6 min消耗了2×10-3mol,分解率為50%,D正確。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題
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