常溫下，水存在H2OH++OH-的平衡，下列敘述一定正確的是（   ）A．向水中滴入少量稀鹽*，平衡逆向移動，...

問題詳情：

常溫下，水存在H2OH++OH-的平衡，下列敘述一定正確的是（    ）

A．向水中滴入少量稀鹽*，平衡逆向移動，Kw減小

B．將水加熱，Kw增大，pH減小

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低

D．向水中加入少量固體NH4Cl，c(H+)=10-7mol/L，Kw不變

【回答】

B

【分析】

A．向水中滴入少量稀鹽*，平衡逆向移動，但是溫度不變，Kw不變，A不正確；

B．水的電離是吸熱過程，所以，將水加熱，水的電離度增大，*離子濃度和*氧根離子的濃度都增大，Kw增大，pH減小，B正確；

C． 向水中加入少量固體CH3COONa，因為醋*根離子的水解而使平衡正向移動，c(H+)降低，C不正確；

D． 向水中加入少量固體NH4Cl，Kw不變，因銨根離子水解而使溶液呈**，所以，c(H+)＞10-7mol/L， D不正確；

本題選B。

【點睛】

水的電離是吸熱過程，水的離子積常數只與溫度有關，溫度升高，水的離子積變大。*和鹼可以抑制水的電離，能水解的鹽通常都能促進水的電離。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題