資料：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分別是三種*的電離平衡常數，若已知這些*可發生如下...

問題詳情：

資料：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分別是三種*的電離平衡常數，若已知這些*可發生如下反應：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是（　　）

A. HF的電離平衡常數為7.2×10﹣4

B. HNO2的電離平衡常數為4.9×10﹣10

C. 根據①③兩個反應即可知三種*的相對強弱

D. HNO2的電離平衡常數比HCN大，比HF小

【回答】

B

【解析】

【分析】

弱*在溶液中存在電離平衡，相同溫度下，弱*的電離常數越大，該*的**越強，並結合強*可與弱*的鹽發生反應制取弱*，進行分析解答。

【詳解】強*能和弱*鹽反應生成弱*，根據：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2、②NaCN+HF═HCN+NaF、③NaNO2+HF=HNO2+NaF，可知**：亞**的**大於***，***的**大於亞**，故這三種*的強弱順序是：***＞亞**＞***。

A．通過以上分析知，***的**最強，所以***的電離平衡常數最大，為７.２×10﹣４正確；

B．通過以上分析知，亞**的**強於***而比HF弱，所以亞**的電離平衡常數為：4.6×10-4，錯誤；

C．根據強*製取弱*知，由①知道**：亞**＞***；根據③可知**：***＞亞**，故通過這兩個反應就可以三種*的相對強弱，正確；

D．亞**的**大於***但小於***，由於**越強，*的電離平衡常數就越大，所以亞**的電離平衡常數比HCN大，比HF小，正確；

故本題合理選項是B。

【點睛】本題考查了弱*的**強弱的判斷，明確強*可與弱*的鹽發生複分解反應製取弱*、弱*的**越強其電離平衡常數越大是解本題的關鍵。

知識點：化學平衡

題型：選擇題