將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱,反應的化學方程式為.反應結束後,為了檢驗氧化銅是否完全反應,取少量反應後的固體,...
問題詳情:
將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱,反應的化學方程式為.反應結束後,為了檢驗氧化銅是否完全反應,取少量反應後的固體,加入足量稀硫*,充分反應後,將鐵片*入溶液中。下列敘述的現象中,能說明氧化銅沒有完全反應的是( )
A. 加入稀硫*後,有氣泡生成 B. 加入稀硫*後,沒有氣泡生成 C. 加入稀硫*後,溶液中有紅*不溶物質 D. *入溶液中的鐵片表面有紅*物質析出
【回答】
D 【解析A、如果氧化銅有剩餘,加熱反應充分反應後固體剩餘物中不會含鋁粉,加入稀硫*時不會觀察到有氣泡放出;若有氣泡生成,只能說明氧化銅不足,鋁粉沒有完全反應,故不符合題意; B、如果氧化銅有剩餘,加熱反應充分反應後固體剩餘物中不會含鋁粉,加入稀硫*時不會觀察到有氣泡放出;但加入足量稀硫*沒有氣泡也不能一定說明氧化銅有剩餘,也可能是鋁粉與氧化銅恰好完全反應,故不符合題意; C、鋁粉與氧化銅混合加熱後會能生成銅和氧化鋁。反應後的固體中一定有銅和氧化鋁,也可能含有氧化銅或者是鋁。往反應後的固體中加入足量的稀硫*,銅不能與稀硫*反應,故溶液中一定會有紅*不溶物質,不能說明是否含有氧化銅,故不符合題意; D、如果氧化銅有剩餘,取反應後固體加硫*時,可與硫*反應生成硫*銅,*入的鐵片表面會有紅*物質生成,符合題意; 故選:D。 要說明氧化銅沒有完全反應,即是要通過實驗來*混合物中還有氧化銅。加入足量稀硫*,再*入鐵片,仍有氧化銅則可以看到鐵片的表面會有紅*固體析出。 兩物質發生反應時,充分反應後若有一種反應物剩餘,則另一反應物一定完全反應;本題注重考查了學生對反應中各種情況的分析,培養了靈活分析解答問題的能力。
知識點:未分類
題型:選擇題
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