侯氏制鹼法生產的碳**中常含有少量的*化*。現有碳**和*化*的混合物樣品12.5g，將其放入乾淨的燒杯中，加...

問題詳情：

侯氏制鹼法生產的碳**中常含有少量的*化*。現有碳**和*化*的混合物樣品 12.5 g，將其放入乾淨的燒杯中，加入 100 g 水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 質質量分數為 7.3%的稀鹽*，燒杯中溶液的質量與加入稀鹽*的質量關係曲線如圖所示。請回答下列問題。

（1）B 點時，燒杯中溶液裡存在的陽離子為_____（填寫離子符號）。

（2）在碳**和*化*的混合物樣品中，含碳**的質量為_____（結果精確至 0.1 g）。   

（3）A 點時，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質質量分數_______（寫出具體計算過程，計算結果精確至0.1%）。

【回答】

（1）Na+、H+；（2）10.6g；（3）6.5%

【詳解】

根據B點時鹽*過量分析解答；根據反應的化學方程式計算解答。（1）由圖可知，當滴入稀鹽*至B點時，加入的稀鹽*過量。燒杯中溶液裡的溶質為NaCl、HCl，故存在的陽離子為Na+、H+；（2）由圖可知，當滴入稀鹽*至A點時，加入的稀鹽*恰好與碳**完全反應。設樣品中碳**的質量為x，生成*化*的質量為y，二氧化碳的質量為z。

Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑

106             73       117                44

x      100g×7.3％    y                      z

x=10.6g

y=11.7g

z=4.4g

（3）當滴入稀鹽*至A點時，所得不飽和溶液中溶質質量為12.5g+11.7g-10.6g=13.6g；所得不飽和溶液中溶質質量為100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g；所得不飽和溶液中溶質質量分數為×100％=6.5％。

答：（2）在碳**和*化*的混合物樣品中，含碳**的質量為10.6g；   （3）A 點時，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質質量分數為6.5％。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題