取碳*鈣和硫*鋇的混合物15.0g於燒杯中，將150.0g的稀鹽*平均分成三次加入燒杯中，加入稀鹽*與燒杯中固...

問題詳情：

取碳*鈣和硫*鋇的混合物15.0 g於燒杯中，將150.0 g的稀鹽*平均分成三次加入燒杯中，加入稀鹽*與燒杯中固體的質量關係如下圖所示，請完成下列問題：

(1)該混合物中硫*鋇的質量為__________g;

(2)所加稀鹽*的溶質質量分數是 ______;

(3)求恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數 (寫出計算過程，精確到0.1%)。

【回答】

（1）5；（2）7.3%；（3）10.5%

【詳解】

（1）碳*鈣可以與稀鹽*反應，硫*鋇不能與稀鹽*反應，故最終剩餘固體的質量就是硫*鋇的質量，故硫*鋇的質量為5.0g；

（2）由圖可知，10g 的碳*鈣與100g 的稀鹽*恰好完全反應，設100g稀鹽*中溶質的質量為x

CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

100     73

10g      x

=

x=7.3g

稀鹽*的質量分數為×100%=7.3%

（3）設恰好完全反應後生成二氧化碳的質量為y，生成*化鈣的質量為m

CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

100              111     44

10g                m     y

==

m=11.1g，y=4.4g

故反應後溶液中溶質的質量分數為×100%=10.5%。

答：硫*鋇的質量為5.0g；稀鹽*的質量分數為7.3%，反應後溶液中溶質的質量分數為10.5%。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題