KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液200mL,其中c(NO3-)=2mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,...
問題詳情:
KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液200mL,其中c(NO3-)=2mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當通電一段時間後,兩極均收集到2.24L氣體(標準狀況),假設電解後溶液體積不變,下列說法正確的是( )
A. 原混合溶液中c(K+)=0.5mol·L-1
B. 電解得到的Cu的物質的量為0.2mol
C. 上述電解過程*轉移0.4mol電子
D. 電解後溶液中c(H+)=2mol·L-1
【回答】
C
【解析】
試題分析:電解**鉀和**銅混合溶液時,陽極上*氧根離子放電生成氧氣,*極上先銅離子放電生成銅單質,當銅離子完全析出時,*離子放電生成*氣,氣體的物質的量==0.1mol;每生成1mol氧氣轉移4mol電子,每生成1mol*氣轉移2mol電子,每生成1mol銅轉移2mol電子,所以根據轉移電子守恆得銅的物質的量==0.1mol,則銅離子的物質的量濃度==0.5mol/L,根據電荷守恆得鉀離子濃度=2mol•L-1-0.5mol/L×2=1mol/L;A.根據分析知,原混合溶液中c(K+)為1mol•L-1,故A錯誤;B.根據以上分析知,銅的物質的量為0.1mol,質量為6.4 g,故B錯誤;C.轉移電子的物質的量=0.1mol×4=0.4mol,故C正確;D.當電解**銅時溶液中生成*離子,當電解**鉀溶液時,實際上是電解水,所以電解後*離子的物質的量為銅的2倍,為0.1mol×2=0.2mol,則*離子濃度==1mol/L,故D錯誤;故選C。
【考點定位】考查電解原理
【名師點晴】明確離子放電順序是解本題關鍵,電解**鉀和**銅混合溶液時,陽極上*氧根離子放電生成氧氣,*極上先銅離子放電生成銅單質,當銅離子完全析出時,*離子放電生成*氣,根據得失電子守恆計算銅的物質的量,再結合電荷守恆計算鉀離子的濃度,據此分析解答。
知識點:未分類
題型:未分類
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