在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發生如下反應：H2(g...

問題詳情：

在某一容積為2L的密閉容器內，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發生如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-QkJ/mol(Q＞0)，反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）該反應的化學平衡常數表示式為__。

（2）根據圖1資料，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)為__。

（3）反應達到平衡後，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數K__（填寫增大、減小或不變）。HI濃度的變化正確的是__（用圖2中a～c的編號回答）。

②若加入I2，H2濃度的變化正確的是__（用圖2中d～f的編號回答）。

（4）反應達到平衡後，第8分鐘時，若把容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘後HI濃度的變化情況___。

【回答】

    (1). K=    (2). 0.167mol/(L·min)    (3). 減小    (4). c    (5). f    (6).

【解析】

(1)化學平衡常數=生成物濃度的係數次方的乘積÷反應物濃度係數次方的乘積；

(2)平均速率v(HI)=；

(3) H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動；若加入I2，平衡正向移動；

 (4)反應前後氣體係數和相等，若把容器的容積擴大一倍，濃度變為原來一半，平衡不移動；

【詳解】(1)化學平衡常數=生成物濃度的係數次方的乘積÷反應物濃度係數次方的乘積，H2(g)+I2(g)2HI(g)反應的平衡常數表示式是K=。

(2)平均速率v(HI)=，根據圖1資料，反應開始至達到平衡時，平均速率v(HI)== 0.167mol/(L·min)；

(3)①H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動，化學平衡常數K減小，升高溫度，平衡逆向移動，HI濃度減小，選c；

②若加入I2，平衡正向移動，H2濃度減小，選f。

(4)反應前後氣體系數和相等，若把容器的容積擴大一倍，濃度變為原來一半，平衡不移動，HI濃度的變化情況是；

【點睛】本題主要考查平衡常數、化學平衡移動以及化學反應速率的計算，需要注意的是：化學平衡常數K只與溫度有關，溫度改變，若平衡正向移動，化學平衡常數K增大，反之則減小。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題