在某一容積為5L的密閉容器內，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發生...

問題詳情：

在某一容積為5 L的密閉容器內，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發生如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：

(1)根據圖中資料，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為________，反應達平衡時，c(H2)＝__________________________。

(2)判斷該反應達到平衡的依據是________(填序號)。

①CO減少的速率和CO2減少的速率相等

②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化

【回答】

解析：(1)由圖分析10 min達到平衡，CO2濃度增加了0.03 mol/L，則CO濃度減小0.03 mol/L，所以v(CO)＝＝0.003 mol/(L·min)，由於起始時，H2濃度為0，所以達到平衡時c(H2)＝0.03 mol/L；(2)化學平衡是動態平衡，只是正、逆反應速率相等，並不是停止反應。CO減少的速率是正反應速率，CO2減少的速率是逆反應速率，當二者相等時，v正(CO)＝v逆(CO)，可逆反應達到平衡。反應達到平衡時，各組分的濃度不再發生變化。

*：(1)0.003 mol/(L·min)　0.03 mol/L　(2)①③

知識點：化學平衡單元測試

題型：綜合題