再提及恆定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發生反應：當氣體的物質...

問題詳情：

再提及恆定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發生反應：

當氣體的物質的量減少0.315mol是反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是

A.當SO3的生成速率與SO2

B.降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大

C.將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉澱的質量為161.980g

D.達到平衡時，SO2的轉化率是90%

【回答】

【*】：B

【解析】                  

始量    amol       1.100mol                  0mol

變數    2xmol         xmol                   2xmol

平衡   (a-2x)mol     (1.100-x)mol             2xmol

由題意可得，a+1.100-(a-2x)-(1.100-x)-2x

=0.315，，(a+1.100-2x)/(a+1.100)=0.825，解得 a=0.7,2x=0.315。SO3的生成速率與SO2的消耗速率都是正反應速率，不能用來判斷是否達到平衡，A不正確；降低溫度，平衡向逆反應方向移動，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大，B正確；將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，只有SO3會反應的產生沉澱硫*鋇，質量為0.315mol×233g/mol=73.395g，C不正確；達到平衡時，SO2的轉化率為0.315/0.7=45%，D不正確。

知識點：大學聯考試題

題型：選擇題