中學化學中的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡4種,且均符合平衡移動原理.請回答下列問題...
問題詳情:
中學化學中的平衡理論主要包括:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡4種,且均符合平衡移動原理.請回答下列問題: Ⅰ.常溫下有濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液:①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3•H2O. (1)溶液①、②、③pH值由小到大的順序為____________.(填序號)由水電離出的H+ 濃度最小的是 (2)向④中加入少量*化銨固體,此時c(NH4+)/c(OH-)的值____________(填“增大”、“減小”或“不變”). (3)取10mL溶液③,加水稀釋到100mL,則此時溶液中由水電離出的c(H+)=____________. (4)上述溶液中,既能與*氧化*溶液反應,又能和硫*反應的溶液中離子濃度由大到小的順序為____________. (5)若將③和④的溶液混合後溶液恰好呈中*,則混合前③的體積____________④的體積(填“大於”、“小於”或“等於”). Ⅱ.難溶電解質在水溶液中存在溶解平衡.在常溫下,溶液中各離子濃度以它們化學計量數為指數的乘積是一個常數,叫溶度積常數(Ksp).當溶液中各離子濃度指數的乘積大於溶度積時,則產生沉澱,反之固體溶解.若某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol•L-1,如果生成Cu(OH)2沉澱,應調整溶液pH,使之大於____________(已知Ksp=2.0×10-20).
【回答】
(1)③<①<②; Hcl
(2)增大
(3)10-12mol•L-1
(4)c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-);
(5)小於
(6)5
知識點:電離平衡單元測試
題型:綜合題
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