)已知2NO2N2O4。下圖中,容器*內充有0.1molNO氣體,乾燥管內裝有一定量的Na2O2,從A處緩慢通...
問題詳情:
)已知2NO2N2O4。下圖中,容器*內充有0.1 mol NO氣體,乾燥管內裝有一定量的Na2O2,從A處緩慢通入CO2氣體,恆溫下,容器*中活塞緩慢地由B向左移動,當移至C處時,容器*體積縮小至最小,為原體積的9/10,隨著CO2的繼續通入,活塞又逐漸向右移動。
(1)已知當活塞移至C處時,乾燥管中物質增加了2.24 g,此時通入的CO2氣體在標準狀況下為多少L?容器*中NO2轉化為N2O4的轉化率為多少?
(2)當活塞移至C處後,繼續通入a mol CO2,此時活塞恰好回至B處,則a值必小於0.01,其理由是 。
【回答】
(7分)(1) 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Δm
2 1 56
n(CO2) n(O2) 2.24 g
所以 n(CO2)=0.08 mol n(O2)=0.04 mol
則生成n(NO2)=0.08 mol
V(O2)=0.08×22.4=1.792 L
2NON2O4 ΔV
2 1 1
消耗NO2物質的量為×0.1=0.02 mol
NO2的轉化率為×100%=25%
(2)據題意可知:Na2O2是不足量的,則後來通入的CO2是淨增加體積。由於存在著NO2與N2O4之間的化學平衡,且向體積增大的方向移動,故所加入的CO2的量必少於0.01 mol。
知識點:化學平衡單元測試
題型:填空題
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