已知在稀溶液裡,強*跟強鹼發生中和反應生成1mol液態水時反應熱叫做中和熱。現利用下圖裝置進行中和熱的測定,請...
問題詳情:
已知在稀溶液裡,強*跟強鹼發生中和反應生成1 mol液態水時反應熱叫做中和熱。現利用下圖裝置進行中和熱的測定,請回答下列問題:
(1)圖中未畫出的實驗器材是______________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 ___________________________。
(3)實驗時,將0.50 mol·L-1的鹽*加入到0.55mol·L-1的NaOH溶液中,兩種溶液的體積均為50 mL,各溶液的密度均為1 g /cm3,生成溶液的比熱容c=4.18 J /(g· oC),實驗的起始溫度為t1 oC,終止溫度為t2 oC。測得溫度變化資料如下:
實驗次數 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | |
鹽* | NaOH溶液 | ||
1 | 20.2 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 24.9 |
①試計算上述實驗測出的中和熱ΔH1=______________。
②如果用60mL0.50mol/L鹽*與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量_________(填“相等、不相等”),所求中和熱__________(填“相等、不相等”)
③如用0.5mol/L的鹽*與NaOH固體進行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數值將____(填“偏大”、“偏小”、“不變”) , 其理由是___
【回答】
【*】 (1). 環形玻璃攪拌棒 (2). 固定小燒杯,保溫,減少實驗過程中熱量損失 (3). 56.85kJ/mol (4). 不相等 (5). 相等 (6). 偏大 (7). NaOH固體溶於水放出熱量,中和熱為正值,釋放熱量,導致數值增大
【解析】
【分析】
(1)為加速*鹼中和反應,減少熱量損失,圖中缺少環形玻璃攪拌棒;
(2)碎紙條的作用是固定小燒杯,保溫,減少實驗過程中熱量損失;
(3)實驗1初始溫度為 =20.25℃,溫度變化為23.7-20.25=3.45℃;實驗2初始溫度為=20.4℃,溫度變化為23.8-20.4=3.4℃;實驗3初始溫度為=21.55℃,溫度變化為24.9-21.55=3.35℃;三次試驗溫差不大,資料均可用,平均值為==3.4℃;
【詳解】(1)為加速*鹼中和反應,減少熱量損失,圖中缺少環形玻璃攪拌棒;
(2)碎紙條的作用是固定小燒杯,保溫,減少實驗過程中熱量損失;
(3)①Q=cm∆t=4.18 J /(g· oC)×100g×3.4℃=1.421kJ,則ΔH1==56.85kJ/mol;
②如果用60mL0.50mol/L鹽*與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,生成水的量為0.0275mol,比原來增大,釋放的熱量增大;中和熱為強*與強鹼的稀溶液生成1mol液態水時釋放的熱量,所求的中和熱相等;
③如用0.5mol/L鹽*與NaOH固體進行實驗,NaOH固體溶於水放出熱量,中和熱為正值,釋放熱量,導致數值增大,則為偏大。
【點睛】中和熱為正值,固體溶於水釋放熱量,導致結果偏。
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:實驗,探究題
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