鎵(Ga)、鍺(Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素,它們在高科技尖端科學特別是資訊領域有著廣泛的...
問題詳情:
鎵(Ga)、鍺( Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素,它們在高科技尖端科學特別是資訊領域有著廣泛的用途。試回答下列問題:
(1)基態鍺原子的價電子排布圖為______________________。
(2)沸點:NH3__________AsH3(填“>”、“<”或“=”),原因是_________________________。
(3)H2SeO4和H2SeO3是硒的兩種含氧*,請根據結構與*質的關係,解釋H2SeO4比H2SeO3 **強的原因____。
(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應制得,同時得到一種最簡單的有機物,寫出該反應的方程式為_____________________;砷化鎵的晶胞結構如下圖所示,其晶胞邊長為a pm(1pm=10-12m),則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質量為____________g(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
【回答】
【*】 (1). (2). > (3). NH3分子間存在*鍵,所以NH3沸點高於AsH3 (4). H2SeO4與H2SeO3比較前者非羥基氧多(或H2SeO3中的Se為+4價,而H2SeO4中的Se為+6價),導致Se-O-H中的O的電子更向Se偏移,越易電離出H+ (5). (CH3)3Ga +AsH3GaAs +3CH4 (6).
【解析】
【詳解】(1)鍺是第四周期第ⅣA族元素,原子序數是32,所以依據核外電子排布規律可知,基態鍺原子的價電子排布式為4s24p2,價電子排布圖為,故*為:。
(2)因為NH3分子間存在*鍵,而AsH3分子間沒有*鍵,所以NH3沸點高於AsH3沸點,故*為:>;NH3分子間存在*鍵,所以NH3沸點高於AsH3。
(3)由於H2SeO4和H2SeO3可表示為(HO)2SeO2和(HO)2SeO,H2SeO4中非羥基氧多(或H2SeO3中的Se為+4價,而H2SeO4中的Se為+6價),導致Se-O-H中的O的電子更向Se偏移,越易電離出H+,所以H2SeO4比H2SeO3**強,故*為:H2SeO4與H2SeO3比較前者非羥基氧多(或H2SeO3中的Se為+4價,而H2SeO4中的Se為+6價),導致Se-O-H中的O的電子更向Se偏移,越易電離出H+。
(4)砷化鎵可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反應制得,同時得到一種最簡單的有機物,最簡單的有機物為**,則根據原子守恆可知,該反應的方程式為(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4;根據晶胞結構,用均攤法,1個晶胞中黑球為4個,白球為8×+6×=4個,1個晶胞中As的質量為,晶胞邊長為apm,晶胞的體積為(a×10-10cm)3,則每立方厘米該晶體中所含As元素的質量為÷(a×10-10)3=g;故*為:(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4;。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題
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