氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)是元素週期表中原子序數依次增大的同主族元素。回答下列問題:(1)硒在...
問題詳情:
氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)是元素週期表中原子序數依次增大的同主族元素。回答下列問題:
(1)硒在元素週期表中的位置________。
(2)Po的中子數為________。
(3)某溫度時,該族單質與H2反應生成氣態H2X的熱化學方程式如下:
O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H1=-484 kJ/mol
S(g)+H2(g)H2S(g) △H2=-20 kJ/mol
Se(g)+H2(g)H2Se(g) △H3=+81kJ/mol
①硫和硒*化物的熱穩定*:H2S________ H2Se(填“>”、“=”或“<”);判斷依據是________。
②寫出O2(g)與H2S(g)反應生成H2O(g)和S(g)的熱化學方程式________。
【回答】
【*】 (1). 第四周期,第ⅥA族 (2). 125 (3). > (4). 同主族元素,從上到下,核電荷數增多,電子層數增加,原子半徑增大,得電子能力減弱,氣態*化物穩定*減弱。(或依據△H可判斷硫化*能量小,物質更穩定。合理給分) (5). 2H2S(g)+O2(g)=S(g)+2H2O(g) △H=-444 kJ/mol
【解析】
【分析】
(1)Se是34號元素,根據其原子核外電子排布確定Se元素在週期表的位置;
(2)根據元素符號各個角標的含義及關係計算其中子數目;
(3)①物質含有的能量越低,物質的穩定*越強;
②根據蓋斯定律,將第一個熱化學方程式減去2乘以第二個熱化學方程式,可得待求反應的熱化學方程式。
【詳解】(1)Se是34號元素,原子核外電子排布為2、8、18、6,原子核外電子層數等於元素的週期序數,原子核外最外層電子數等於其所在的主族序數,所以Se在週期表的位置是第四周期第VIA族;
(2)Po質子數是84,質量數為209,由於質量數等於質子數與中子數的和,所以Po原子的中子數為209-84=125;
(3)①S(g)+H2(g)H2S(g) △H2=-20 kJ/mol,反應是放熱反應;而Se(g)+H2(g)H2Se(g) △H3=+81kJ/mol是吸熱反應,說明物質含有的能量高低順序:H2Se(g)>H2S(g);物質含有的能量越低,物質的穩定*就越強,所以物質的穩定*:H2S(g) >H2Se(g);
②(i)O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H1=-484 kJ/mol
(ii)S(g)+H2(g)H2S(g) △H2=-20 kJ/mol
(i)- 2×(ii),整理可得:2H2S(g)+O2(g)=S(g)+2H2O(g) △H=-444 kJ/mol。
【點睛】本題考查了元素原子結構及其在週期表的位置的關係、物質的穩定*比較及熱化學方程式的書寫。掌握元素週期表與元素週期律的關係及蓋斯定律是本題解答的關鍵。一般情況下原子是由質子、中子、電子三種微粒構成,原子核外電子數等於原子核內質子數,等於原子序數,質量數等於中子數與質子數的和,根據蓋斯定律,不僅可以計算不容易測量的反應的反應熱,也可以計算不能直接進行的反應的反應熱,還可以從能量角度分析比較物質的穩定*強弱,使用起來非常方便。
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:填空題
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