在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子，Fe3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋、H2O，下列敘述正確的...

問題詳情：

在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子，Fe3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋、H2O，下列敘述正確的是                                      (　　)。

A．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加**化

B．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為8∶1

C．若有1 mol NO發生氧化反應，轉移電子5 mol

D．若將該反應設計成原電池，則負極反應為Fe3＋＋e－===Fe2＋

【回答】

解析　該題解題關鍵是根據資訊正確寫出離子方程式。氧化*：HNO3>Fe3＋，根據電子得失守恆、電荷守恆、原子守恆可寫出離子方程式：8Fe2＋＋NO＋10H＋===8Fe3＋＋NH＋3H2O。A項，若Fe(NO3)2溶液加**化，形成的HNO3將Fe2＋氧化為Fe3＋，正確；B項，氧化劑是HNO3，還原劑是Fe2＋，二者物質的量之比為1∶8，錯誤；C項，根據電子得失守恆，O→H，1 mol NO發生氧化反應時轉移電子8 mol，錯誤；D項，若將該反應設計成原電池，負極反應為Fe2＋－e－===Fe3＋，錯誤。

*　A

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題