25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發生反應：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌...

問題詳情：

25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發生反應：Sn（s）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關係如圖所示．下列判斷正確的是（　　）

A．往平衡體系中加入金屬鉛後，c（Pb2+）增大

B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體後，c（Pb2+）變小

C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應△H＞0

D．25℃時，該反應的平衡常數K=2.2

【回答】

【考點】CK：物質的量或濃度隨時間的變化曲線．

【分析】A、金屬鉛是固體，不影響平衡移動；

B、加入少量Sn（NO3）2固體，溶解Sn2+濃度增大，平衡向逆反應移動；

C、升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明平衡向逆反應進行，據此判斷；

D、由圖可知，平衡時c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，代入平衡常數表示式計算．

【解答】解：A、金屬鉛是固體，增大鉛的用量，不影響平衡移動，c（Pb2+）不變，故A錯誤；

B、加入少量Sn（NO3）2固體，溶解Sn2+濃度增大，平衡向逆反應移動，c（Pb2+）增大，故B錯誤；

C、升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明平衡向逆反應進行，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，故C錯誤；

D、由圖可知，平衡時c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故該溫度下反應的平衡常數k==2.2，故D正確；

故選D．

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題