如圖是“空氣中氧氣體積分數測定”實驗的改進裝置．主要*作是：在實際容積為的集氣瓶裡，先裝進的水，再按圖連好儀器...

問題詳情：

如圖是“空氣中氧氣體積分數測定”實驗的改進裝置．主要*作是：在實際容積為的集氣瓶裡，先裝進的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白*立即被點燃．（白*即燃燒，燃燒產物與紅*相同）

白*從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內水面的變化是________；若實驗成功，最終集氣瓶中水的體積約為________．

該實驗可推論出氮氣的*質為________．

若將白*換成炭粉，該實驗能否獲得成功？為什麼？________．

集氣瓶裡預先裝進的水，在實驗過程中起到哪些作用？（填寫序號）

．加快集氣瓶內氣體冷卻  ．液封導氣管末端以防氣體逸出  ．吸收五氧化二*

圖是另一實驗小組對測定空氣中氧氣含量實驗的兩套裝置圖，請結合圖示回答有關問題．（已知銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅固體）

①根據下表提供的實驗資料，完成如表

②裝置一和裝置二中氣球的位置不同，________（填“裝置一”或“裝置二”）更合理，理由是________．

③若實驗測得的結果偏小（氧氣的體積分數小於），可能的原因有哪些？________（列舉兩條）．

【回答】

先下降，後上升    70    不能與紅*反應，也不能溶於水或與水反應    不能；因為碳燃燒產生氣體，使瓶中大氣壓不變    ABC    15%    裝置二    裝置二中的氣球在玻璃管的後部，更易讓空氣流通，氧氣與銅能充分反應   

【詳解】

(1)白*從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內的壓強先增大，後又降低，因此瓶內水面的變化是先下降，後上升；由於空氣中氧氣約佔空氣體積的五分之一，容積為150mL的集氣瓶裡，先裝進50mL的水，所以空氣體積是100mL，所以氧氣佔著20mL，所以最後集氣瓶中水的體積約為50mL+20mL=70mL；

(2)水進入瓶內佔五分之一，說明氮氣不能與紅*反應，也不能溶於水或與水反應；

(3)炭粉儘管能與氧氣反應，除去了瓶內的氧氣，但由於反應生成了二氧化碳氣體，因此瓶內的氣體沒有減少，氣壓不會減小，故實驗不能測定出空氣中氧氣的含量；

(4)集氣瓶內預先裝入適量的水，使白*燃燒時集氣瓶內氣壓不會過度增大，不至於使集氣瓶中氣體受熱膨脹而逸出，同時還可以加快集氣瓶冷卻，緩衝集氣瓶內氣壓的驟然升高，吸收產生的五氧化二*；

(5)①注*器內氣體減少的量就是氧氣的體積，則實驗測得空氣中氧氣的體積分數為：×100%=15%；

②裝置二與裝置一裝置比較，裝置二中的氣球在玻璃管的後部，更易讓空氣流通，氧氣與銅能充分反應；

③在測定空氣中氧氣的體積分數時，實驗後發現測定氧氣的體積分數低於五分之一，可能的原因有：銅粉的量可能不足，沒有將氧氣消耗盡；裝置可能漏氣；實驗中可能未冷卻至室溫就讀數等。

知識點：空氣

題型：科學探究題