已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關係：①...

問題詳情：

已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO－、Na＋四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關係：

①c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)   ②c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

③c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)   ④c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是________(填物質名稱)，上述四種離子濃度的大小順序為________________________________(填編號)。

（2）若該溶液是由體積相等的*氧化*溶液和醋*溶液混合而成，且恰好反應，則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關係為c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大於”“小於”或“等於”，下同)，混合前*中c(H＋)和鹼中c(OH－)的關係是c(H＋)________c(OH－)。

（3）若該溶液是由體積相等的*氧化*溶液和醋*溶液混合而成，且恰好呈中*，則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關係為c(NaOH)________c(CH3COOH)(填“大於”“小於”或“等於”)，混合後溶液中的各離子濃度的大小關係_________________________________。

【回答】

    (1). 醋**    (2). ①    (3). 等於    (4). 小於    (5). 小於    (6). c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

【解析】

某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四種離子，溶質可能是*氧化*和醋**、醋**、醋**和醋*，結合溶液的組成與*質的關係分析解答。

【詳解】某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四種離子，溶質可能是*氧化*和醋**、醋**、醋**和醋*；

(1)若溶液中只溶解了一種溶質，該溶質只能為CH3COONa，醋*根離子水解、*離子不水解，溶液呈鹼*，則c(OH-)＞c(H+)、c(Na+)＞c(CH3COO-)，醋*根離子水解程度較小，所以c(CH3COO-)＞c(OH-)，則溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故選①，故*為：醋**；①；

(2)等體積混合後，恰好完全反應，說明n(CH3COOH)=n(NaOH)，溶液體積相等，則c(CH3COOH)=c(NaOH)，由於*氧化*為強鹼，故完全電離，醋*為弱*，部分電離，故鹼中*氧根濃度大於*中*離子濃度，故*為：等於；小於；

(3)醋*為弱*，混合後恰好是中*，溶質為CH3COONa和CH3COOH，則醋*過量，二者體積相等，所以c(NaOH)＜c(CH3COOH)；溶液中存在電荷守恆：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液為中*，c(OH-)=c(H+)，則c(CH3COO-)=c(Na+)，水的電離較小，所以離子濃度大小順序是 c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)，故*為：小於； c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)。

知識點：鹽類的水解

題型：填空題