在點燃條件下，2.6gC2H2與7.2gO2恰好完全反應，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．則x=...

問題詳情：

在點燃條件下，2.6gC2H2 與 7.2gO2 恰好完全反應，生成 6.6gCO2、1.8gH2O 和 xgCO．則 x=_____； 化學方程式為_____．

【回答】

1. 4    4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO   

【解析】

解：根據質量守恆定律可知，x=2.6+7.2-6.6-1.8=1.4；設反應方程式為aC2H2+bO2 cCO2+dH2O+eCO。  a：b：c：d：e=

（分母是該物質的相對分子質量，分子是該物質的質量）=0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反應的化學方程式為：4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。故填：1.4；4C2H2+9O26CO2+4H2O+2CO。

知識點：質量守恆定律

題型：填空題