下列關於熱化學反應的描述中正確的是(　　)A．稀HCl和NaOH溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－...

問題詳情：

下列關於熱化學反應的描述中正確的是(　　)

A．稀HCl和NaOH溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B．1 mol CO(g)完全燃燒時放出的熱量為283.0 kJ，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝556.0 kJ·mol－1

C．葡萄糖在人體內轉化為CO2和H2O為吸熱反應

D．NaOH溶液與稀H2SO4反應，表示其中和熱的熱化學方程式為2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

【回答】

解析：選B。中和熱不包括生成沉澱所產生的熱效應，Ba2＋與SO反應生成BaSO4沉澱會放出熱量，故稀H2SO4與稀Ba(OH)2溶液反應生成1 mol H2O時放出的熱量大於57.3 kJ，故A項錯誤；當反應逆向進行時，其反應的ΔH數值相等，符號相反，同時應注意ΔH必須和化學計量數相對應，故B項正確；葡萄糖在人體內轉化為CO2和H2O，是一個放熱反應，故C項錯誤；中和熱是以生成1 mol H2O所放出的熱量來定義的，因此書寫表示中和熱的熱化學方程式時，應以生成1 mol H2O為標準配平其餘物質的化學計量數，故應為NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1, 故D項錯誤。