25℃時，0.1mol•L-1溶液的pH如下表，下列有關說法正確的是            （     ）序...

問題詳情：

 25℃時，0.1 mol•L-1溶液的pH如下表，下列有關說法正確的是             （      ）

A. **強弱：HF<H2CO3

B. ①和②中溶質均未水解

C. 由水電離產生的c(H+)：①>②

D. ④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)

【回答】

【*】D

【解析】A. 根據鹽水解時越弱越水解的規律，結合表中資料可知，F－的水解程度小於HCO3－的水解程度，所以**：HF＞H2CO3，故A錯誤；B. ①中NaCl是強*強鹼鹽，在水中不水解，②中CH3COONH4是弱*弱鹼鹽，溶質會發生水解，只是CH3COO－和NH4＋水解程度相同，使溶液呈中*，故B錯誤；C. 因NaCl是強*強鹼鹽，在水中不發生水解，對水的電離無影響，而CH3COONH4是弱*弱鹼鹽，溶質會發生水解，促進水的電離，故由水電離產生的c(H+)：①＜②，故C錯誤；D. 根據物料守恆可知，在NaHCO3溶液中，c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= c(Na+)，故D正確；*選D。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題